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一、水解相关内容
1、水解的实质：
在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。
2、水解的规律：
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定;越热越水解，越稀越水解。(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。)
3、水解的特点：
⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
⑵水解反应为吸热反应。
⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4、水解方程式需注意：
⑴应用可逆符号表示。
⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”。
⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
化学盐类的水解规律以及相关的口诀
5、水解的性质：
(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大。
(2)组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。
6、水解的影响因素，次处以NH4+水解为例：
(1)温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
(2)浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
(3)溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。酸碱类水解相互抑制，盐类水解相互促进。(酸式水解——水解生成H+;碱式水解——水解生成OH-)
二、相关口诀
有弱才水解， 无弱不水解
越弱越水解， 两弱不一定
谁强显谁性， 两弱不一定
特殊水解要牢记，组合离子要分清
书写沉气中间找， 区别水解全都要
溶质微粒易漏掉， 几分几离全都要。
离子浓度不好比， 把握实质很重要
多元弱酸分级看， 多元弱正分步解
同源溶液相混合， 问题变得更难搞
氨醋溶液电大水， 唯氰溶液电小水
三、水解条件
1.有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。
例：NACl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
2.越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
例：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3，由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
3.谁强显谁性
主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-
例:要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆)，则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。