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【催化剂的定义】
在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质，在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
【催化剂的特点】
关于催化剂的理解，我们又可以通过“一变二不变”这个词来进行统一的记忆。
“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意:改变:可以是加快、也可以是减慢)
“二不变”：指本身的质量和化学性质都没有改变，这里需要指明的一点是物理性质可能发生改变，如从块状变成颗粒或者粉末状。
【催化剂的作用】
从上边催化剂的概念我们可以很清楚的得到催化剂的作用是改变化学反应速率，即起催化作用。
【催化作用】
催化剂在化学反应中所起的作用我们叫做催化作用。
在书写这类反应方程式时需要注意的是催化剂本身不参与化学反应，只是起了一个加速或者减慢某种物质的分解作用，因此是反应条件。就拿我们过氧化氢制取氧气的方程式来说：
上述反应中二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。
【催化剂误区分析】
关于催化剂的使用，这里我们需要帮同学理清的是：
1.催化剂是针对某一种特定的反应而言，并不是所有反应，例如在过氧化氢?氯酸钾制取氧气的实验过程中我们是将二氧化锰作为催化剂来使用，但是并不是说二氧化锰是所有反应的催化剂，它只是该种反应的催化剂，这个需要大家理解清楚。
2.同一种反应可以使用不同的催化剂，这个并不是固定不变的，因此我们在谈到过氧化氢制取氧气的时候会有很多种解决反应速率的方案，如：使用硫酸铜或者氧化铁
3.催化剂可以重复使用。反应完成后可以将催化剂进行干燥处理，留待下次继续使用，达到重复利用的效果，避免浪费。