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【还原剂定义】
还原剂是氧化还原反应里失去电子的物质,也就是所含元素化合价升高的物质.也称抗氧化剂。
【还原剂的表现】
在反应里表现还原性,失去电子,被氧化,发生氧化反应。如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。
【还原剂的产物】氧化产物
【还原剂的特性】具有还原性
说明：1.还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
【还原剂的用途】
主要用于制取某些单质，如冶金
初中化学的三种还原剂是： H2、C 和CO
化学常见的还原剂：
1.活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等.
2.活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
3.某些非金属单质：如H2,C,Si等.元素(如C,S等)
4.碱金属单质：如Li，Na，K等
5.处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
6.非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
7.处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。
8.氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH
【思考】上文中我们接触了氧化剂的概念，而氧化剂和还原剂在氧化还原反应中是相互依存的状态，我们在实际化学反应中要怎么区分某种物质是还原还是氧化剂?
【解析】第一、从得氧或失氧的角度来判别，得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。
如：CO + CuO 2KCl + 3O2↑(反应条件略)，KClO3中的Cl元素为正5价反应后KCl中的Cl为负一价，化合价降低了，KClO3是氧化剂。KClO3中的O为负二价反应后O2中的O为零价，O元素的化合价升高了，KClO3又是还原剂。
第三、还可以从得失电子的角度来判别。得到电子的反应物为氧化剂，失去电子的反应物为还原剂。
如：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu ，在这个反应中锌原子失去了电子变成锌离子，金属锌为还原剂，硫酸铜中的铜离子得到电子变成铜原子，硫酸铜是氧化剂。
口诀：升、失、氧、还、氧 (化合价生高，失电子被氧化是还原剂，变为氧化产物)
反过来就是：降、得、还、氧、还 (化合价降低，得电被还原是氧化剂，变为还原产物)