1、这一般是相对于带电的离子而言的（离子一般都是在溶液中的）带电当然就是正电和负电
2、带正电的就是正离子如钠离子，钙离子（Na+,Ca2+）
3、带负电的就是负离子如硫离子，氯离子，硫酸根离子（S2-,Cl-,SO42-）
4、电中性当然就是不带电荷的粒子，如NaCl，CaSO4（钠离子的正电荷与氯离子的负电荷相抵消，这就是电中性了，CaSO4同理）
5、电中性理论一般就是应用在判断复杂化合物的某个有多个化合价的原子的价态时以及判断氧化还原反应化合价变化时应用，原则就是一个化合物永远为电中性，即各物质正负化合价相加为零。