关于到现在氧化铜是什么 化学式怎么写这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道氧化铜是什么 化学式怎么写，小编也是到网上收集了一些与氧化铜是什么 化学式怎么写相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。
物理性质
外观与性状：黑褐色粉末
熔点(℃)：1026℃(分解。即不可成气态)
相对密度(水=1)：6.32(粉末)
溶解性：不溶于水，溶于稀酸，氯化铵和氰化钾。不溶于乙醇。
化学性质
还原反应
还原反应为氧化铜还原成铜的过程
原理：氧化铜(灼热)可以和氢气(H?)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应，生成铜+X(氧化物)。
一、碳还原
用品：试管、单孔塞、酒精灯、铁架台、木炭、氧化铜、石灰水。
操作方法及原理：把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在碳还原氧化铜铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图所示)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊，若持续通入，变浑浊的石灰水又会变清。
化学方程式：2CuO+C=2Cu+CO?↑(高温)
二、一氧化碳还原
实验制法
用品：铁架台、酒精灯、试管、导管、一氧化碳气体
操作方法：①先通入CO一会儿 ②加热 ③停止加热 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止
注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽加热时发生爆炸. ②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜. 总之：“CO早出晚归酒精灯迟到早退”，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。” ③用酒精灯点燃是进行尾气处理：防止一氧化碳污染空气 ④此试验 应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒
现象：①黑色固体变成红色 ②澄清石灰水变浑浊
化学方程式：CuO+CO=Cu+CO?(加热/△)
三、氢气还原
实验用品锥形瓶、粗铜丝、酒精灯、启普发生器、锌粒、稀硫酸(1:4)。
实验步骤：
( 1) 在铁架台的立柱上，把粗铜丝绕成如图28所示的螺旋形，置于酒精灯外焰上，高温加热呈红热状态，使铜丝的螺旋部位有足够量的黑色氧化铜生成。
(2) 用锥形瓶(或集气瓶)集满一瓶氢气。把赤热的铜丝从酒精火焰上取出稍冷，让学生观察铜丝外表的黑色氧化铜后，缓慢伸进集满氢气的锥形瓶口，可见铜丝很快变成紫红色;随即取出，铜丝又氧化变黑，再伸进锥形瓶，铜丝又变红，可以如此反复若干次。
现象：①黑色固体表面有红色物质生成;②有小水珠生成
化学方程式：CuO+H?=Cu+H?O (加热/△)
与酸反应
氧化铜在与稀硫酸或盐酸反应时，会生成盐和水
化学方程式：CuO+